3分钟学会“来一盘河南麻将有挂吗”(怎么设置胜率)

熟悉规则：首先 ，你需要熟悉微乐麻将的游戏规则
，

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包括如何和牌 、胡牌
、、碰 、等 。只有了解了规则，才能更好地制定策略
。 克制下家：在麻将桌上 ，克制下家是一个重要的策略。作为上家
，你可以通过控制打出的牌来影响下家的牌局，从而增加自己赢牌的机会 。 灵活应变：在麻将比赛中 ，情况会不断发生变化
。你需要根据手中的牌和牌桌上的情况来灵活调整策略。比如
，当手中的牌型不好时，可以考虑改变打法 ，选择更容易和牌的方式 。 记牌和算牌：记牌和算牌是麻将高手的必备技能
。通过记住已经打出的牌和剩余的牌，你可以更好地接下来的牌局走向
，从而做出更明智的决策。 保持冷静：在麻将比赛中，保持冷静和理智非常重要 。不要因为一时的胜负而影响情绪 ，导致做出错误的决策。要时刻保持清醒的头脑
，分析牌局，做出佳的选择
。  
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请注意 ，虽然微乐麻将自建房胜负规律策略可以提高你的赢牌机会
，但麻将仍然是一种博弈游戏，存在一定的运气成分。因此 ，即使你采用了这些策略
，也不能保证每次都能胜牌 。重要的是享受游戏过程，保持积极的心态
。
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1.零乘以任何数都等于零：这是一个基本的数学事实 ，但很多人可能不知道
，零乘以任何数（包括负数和无理数）都等于零。

2.圆周率π的前三位是3.14：这个知识可能对大多数人来说并不冷门，但π是一个无理数 ，它的小数部分无限不循环，所以知道前几位是没有意义的 。

3.无穷大加一还是无穷大：在数学中
，无穷大是一个概念，表示的是一个无限大的数量
。所以 ，无穷大加一还是无穷大。

4.0不能作为除数：这是一个基本的数学规则
，任何数除以0都是未定义的 。

5.1是唯一既不是质数也不是合数的整数：质数是指只有两个正因数（1和它本身）的自然数，合数是指有多于两个正因数的自然数
。1只有一个正因数 ，所以它是唯一的既不是质数也不是合数的整数。

6.任何一个正整数都可以表示为素数的乘积：这是数学中的一个重要定理
，被称为基本定理或算术基本定理 。

7.一个正方形的对角线长度是边长的根号2倍：这是一个几何定理，可以用来快速计算正方形的对角线长度
。

8.一个等边三角形的所有内角都是60度：这是一个基本的几何知识 ，但很多人可能不知道
，等边三角形的所有内角都是相等的。

9.一个圆的面积是半径平方乘以π：这是一个基本的几何公式，可以用来快速计算圆的面积 。

10.一个圆柱体的体积是底面积乘以高：这是一个基本的几何公式 ，可以用来快速计算圆柱体的体积。

最强的酸

初中：硫酸 、盐酸比碳酸强
，其余不分
。有些学校分强酸（硫酸
、盐酸、硝酸） 、中强酸（磷酸)、弱酸（碳酸）

高中：课本上是高氯酸（HClO4），竞赛可能会提到氟锑酸（HSbF6）

实际：不同理论下定义不同（常见的有：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论
、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论 、酸碱溶剂理论
、软硬酸碱理论……）。

氢氧化钠与氯化铝反应产物

初中：氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化钠 。（课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠）

高中：偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠；不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]

实际：四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]（或称铝酸钠）脱水后就是偏铝酸钠 ，所以两种写法都可以，但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠（或称铝酸钠）
，以及氯化钠
。

钾钠沉淀

初中：全溶。

高中：课本上全溶；竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶，在浓度高时为沉淀 。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀 ，参考侯氏制碱法

实际：醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾 、铋酸钠
、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠
，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠 ，白色沉淀等
。

氧的价态

初中：0价 、-2价。（H2O2在制取氧气中提到
，课外练习题可能会出现计算氧的化合价）

高中：0价
、-1价、-2价 。其中-1价的对应H2O2 、Na2O2等
。

实际：存在多种为正价的氧化物.比如OF2中为+2价，O3F2中为+2/3价 ，O2F2中为+1价
，O2PtF6为+1/2价。

合金是不是纯净物

初中：合金是混合物 。

高中：同初中
。

实际：合金分为金属化合物，金属固溶体 ，金属间隙化合物
，其中金属化合物中金属和金属之间用共价键（金属键）结合，为纯净物。

氧化铝与酸碱的反应

初中：氧化铝和酸发生复分解反应（非中和反应） ，和碱不反应 。（课外练习题可能会提到是两性氧化物）

高中：氧化铝是两性氧化物，能溶于酸碱。

实际：氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定
，α-Al2O3（也就是刚玉）不溶于水与酸碱，γ-Al2O3同样不溶于水 ，但γ-Al2O3能溶于酸碱
。

金属价态

初中：正价和零价。

高中：正价和零价 。

实际：存在负价（Na4Pb9
、CsAu、HMn(CO)5 、Mg2Pb等）和零价（Cr(CO)6、Mn2(CO)10
、Fe(CO)5、Co2(CO)8 、Ni(CO)4等）
。

氧化镍与一氧化碳的反应

初中：不学。

高中：加热生成镍单质和二氧化碳 。

实际：生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4
，剧毒！

一氧化碳与碱的反应

初中：不讲

高中：一氧化碳是不成盐氧化物，不能与碱反应

实际：一定条件下（高温高压）CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠
。（因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。）

铜与酸的反应

初中：活泼性在氢后面的铜不与盐酸和稀硫酸反应放出氢气 ，与浓硫酸反应（加热）生成硫酸铜
、水和二氧化硫 。

高中：铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等
。

实际：铜与浓热盐酸 、氢硫酸
、氢溴酸反应也放出氢气
，在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气。

纯硫酸是否导电

初中：不讲 。

高中：纯酸不电离，不导电
。

实际：纯酸存在自偶电离（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+) ，但电阻太高
，和纯水一样视作不导电。

分子量最小的有机物

初中：甲烷（CH4） 。

高中：大部分教科书中依旧写甲烷。奥赛课本中出现过亚甲基卡宾（:CH2），分为单线态和三线态
。

实际：卡拜（CH） ，极不稳定。

镁与硫酸铜溶液的反应

初中：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜 。

高中：生成铜
，硫酸镁，氢气
。

实际：可能生成铜 ，硫酸镁，氢气
，氢氧化铜，氢氧化镁等（反应产物很复杂）

金属与硝酸的反应

初中：不学 ，初中一般都回避这个问题（学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸）
，但应知道不生成氢气。

高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO 。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物
。

实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应 ，硝酸的还原产物都不止一种
，其中包括NO2 、NO
、N2O、N2和NH4NO3，极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2。

钠在空气中燃烧

初中：不学 ，但应知道能燃烧 。

高中：生成浅**过氧化钠（Na2O2）
。

实际：生成物有一部分超氧化钠（NaO2）（10%左右）
，这才是**的真正来源，而纯净的过氧化钠应是白色的；若氧气不足也会生成氧化钠（Na2O）。

可以与二氧化硅反应的酸

初中：不学 。

高中：氢氟酸（HF）
。

实际：焦磷酸 ，以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应。

HF雕刻玻璃

初中：不学 。但有些题目会提到。

高中：这是正确的
。

实际：只能雕刻二氧化硅玻璃
，其他的不行。

氯苯的水解

初中：不学 。

高中：多数材料上写不能反应
。

实际：在高温高压，10%NaOH ，Cu催化的条件下生成苯酚钠。

溶液颜色

初中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐显**
，含Fe2+的盐显浅绿色 。

高中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐浓时显棕**稀时显**
。

实际：浓的CuCl2蓝显绿色 ，无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色（在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子
，为紫色），生物配合物颜色复杂。

苯酚遇溴生成白色沉淀

初中：不学 。

高中：生成的白色沉淀是2 ，4
，6-三溴苯酚
。

实际：溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮，加NaHSO3或苯酚过量时生成2 ，4
，6-三溴苯酚。

氯化铝的分子式

初中：AlCl3

高中：AlCl3，其水合物为AlCl3·6H2O

实际：气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在 ，化学式仍写为AlCl3 。

硫酸铜与氯化钠溶液

初中：不反应
。

高中：不学
，但题目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-这个离子方程式。

实际：氯离子和铜离子络合，形成四氯合铜离子[CuCl4]2-

（棕**） ，又因为水中存在六水合铜离子（蓝色）的缘故，从而显绿色[黄+蓝=绿]
，如果氯离子过量，甚至可以显现明亮的** 。

同样的 ，氯化铜显绿色
，而硫酸铜显蓝色也是如此，氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。

较纯净的四氯合铜离子二氧化硫的结构式

初中：O=S=O

高中：O=S:→O ，符合八隅体结构
。

实际：含有π34大π键
，具有共振式。

磷的同素异形体和化学式

初中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，其化学式均为P 。

高中：磷有红磷和白磷两种同素异形体 ，红磷的化学式为P
，白磷的化学式为P4
。

实际：磷存在红磷 、白磷
、黑磷、紫磷等同素异形体，而每类有若干变体 ，如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中
，黑磷有斜方黑磷 、菱形黑磷、立方黑磷
、无定形黑磷等4种。白磷的晶胞很大，每个晶胞含有56个P4分子；而红磷也并非原子构成 ，而是分子构成的单质，如红磷-V的晶胞中有84个磷原子
，结构复杂 。

氢氧化铁

初中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

高中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

实际：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁
。

放射性元素

初中：学习核能时讲到铀、氚。

高中：氚 ，是最常见的H的一种放射性同位素 。镭
，由居里夫人发现的一种放射性元素
。

实际：每一种元素其实都有放射性同位素，在日常生活中较容易接触到镅241（烟雾警报器） ，氚（作为夜光手表以及β灯）
，钍（使用硝酸钍，用于生产汽灯纱罩）。

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